›

Lidhja kimike. Llojet e lidhjeve kimike

Test "Llojet e lidhjeve dhe rrjetave kristalore"

Opsioni numër 1

A1 Në molekulën e disulfidit të karbonit CS2, një lidhje kimike

1) jonike 2) metalike 3) polare kovalente 4) kovalente jopolare

A2 Rrjeta kristalore atomike ka

1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

A3. Në amoniak (NH3) dhe klorur bariumi (BaCl2), lidhja kimike, përkatësisht:

1) jonike dhe kovalente polare 3) kovalente jopolare dhe metalike

2) polare dhe jonike kovalente 4) kovalente jopolare dhe jonike

A4. Rrjeta jonike kristalore ka

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

A5. Cilat nga pohimet e mëposhtme janë të sakta:

A. Substancat me një rrjetë molekulare kanë pika të ulëta shkrirjeje

B. Substancat me një rrjetë atomike janë plastike dhe kanë përçueshmëri të lartë elektrike.

1) Vetëm A është e vërtetë 2) Vetëm B është e vërtetë 3) Të dy gjykimet janë të sakta 4) Të dy gjykimet janë të gabuara

A6.Natyra jonike e lidhjes është më e theksuar në përbërje

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A7. Në cilën seri të gjitha substancat kanë një lidhje kovalente polare?

1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

A8. Qelizë kristalore dioksid karboni(CO2)

A9. ndërmjet molekulave krijohen lidhje hidrogjenore

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

A10. Ngarkesa pjesërisht pozitive në molekulën OF2

1) në atomin O 2) në atomin F 3) në atomet O dhe F 4) Të gjithë atomet janë të ngarkuar negativisht

A11. Rrjeta kristalore molekulare ka

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

A12. Rrjeta kristalore atomike ka

1) Ba(OH)2 2) diamant 3) I2 4) Al2(SO4)2

A13. Rrjeta jonike kristalore ka

1) akull 2) grafit 3) HF 4) KNO3

A 14. Ka një rrjetë metalike kristali

1) grafit 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

A1. Substancat me vetëm lidhje jonike janë të listuara në seri

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

A2. Rrjetë kristalore grafiti

1) Jonik 2) Molekular 3) Atomik 4) Metal

A3. Ka një rrjetë molekulare

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

A4. Rrjeta kristalore e klorurit të kalciumit (СaCl2)

1) Jonik 2) Molekular 3) Atomik 4) Metal

A5. Në cilin përbërës formohet lidhja kovalente midis atomeve nga mekanizmi dhurues-pranues?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

A6. Substancat me fortësi, refraktaritet, tretshmëri të mirë në ujë, si rregull, kanë një rrjetë kristali

1) Jonik 2) Molekular 3) Atomik 4) Metal

A7. Kur atomet e të njëjtit element kimik formohet lidhja

1) Jonike 2) Polare kovalente 3) Kovalente jopolare 4) Metalike

A8. Substancat me një rrjetë atomike kristalore

1) shumë e fortë dhe refraktare 3) sjellje elektricitet në zgjidhje

2) i brishtë dhe i shkrirë 4) përcjell rrymë elektrike në shkrirje

A9. Çift elektronik në molekulën HBr

1) nuk ekziston 2) është në mes 3) është zhvendosur në atomin H 4) është zhvendosur në atomin Br

A10. Substanca e strukturës molekulare

1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

A11. Grilë kristal diamanti

A12. Rrjetë kristalore e hidroksidit të kaliumit (KOH)

1) atomike 2) metalike 3) jonike 4) molekulare

A13. Rrjeta kristalore e acidit klorhidrik (HCl)

1) jonike 2) molekulare 3) atomike 4) jonike

A14. Rrjeta kristalore e hekurit

1) metalike 2) molekulare 3) jonike 4) atomike

NË 1. Vendosni korrespondencën midis lidhjes dhe llojit të lidhjes në lidhje.

NË 2. Vendosni një korrespondencë midis përbërjes dhe llojit të rrjetës kristalore

NË 3. Vendosni korrespondencën midis lidhjes dhe llojit të lidhjes në lidhje.

Lidhja kovalente është më e shumta formë e përgjithshme lidhje kimike, që lind për shkak të socializimit të një çifti elektronik përmes një mekanizmi shkëmbimi, kur secili prej atomeve ndërvepruese furnizon një elektron, ose nga një mekanizëm dhurues-pranues, nëse një çift elektronik transferohet në përdorimin e përbashkët të një atomi (dhuruesi) në një atom tjetër (pranues) (Fig. 3.2) .

Një shembull klasik i një lidhje kovalente jopolare (ndryshimi në elektronegativitet është zero) vërehet në molekulat homonukleare: H–H, F–F. Energjia e një lidhjeje me dy elektrone me dy qendra shtrihet në intervalin 200–2000 kJ∙mol–1.

Kur formohet një lidhje kovalente heteroatomike, çifti elektronik zhvendoset në një atom më elektronegativ, gjë që e bën një lidhje të tillë polare. (HCl, H2O). Joniteti i lidhjes polare në përqindje llogaritet me relacionin empirik 16(χ A - χ B) + 3,5(χ A - χ B) 2, ku χ A dhe χ B janë elektronegativiteti i atomeve A dhe B të AB. molekulë. Përveç polarizimit, një lidhje kovalente ka vetinë e ngopjes - aftësinë e një atomi për të formuar aq lidhje kovalente sa ka orbitale atomike të disponueshme energjikisht. Vetia e tretë e një lidhjeje kovalente - drejtimi - diskutohet më poshtë (shih metodën e lidhjeve valente).

Një lidhje jonike është një rast i veçantë i një lidhjeje kovalente, kur çifti elektronik që rezulton i përket tërësisht një atomi më elektronegativ që bëhet një anion. Baza për ndarjen e kësaj lidhjeje në një lloj të veçantë është fakti se komponimet me një lidhje të tillë mund të përshkruhen në përafrimin elektrostatik, duke marrë parasysh lidhjen jonike për shkak të tërheqjes së joneve pozitive dhe negative. Ndërveprimi i joneve të shenjës së kundërt nuk varet nga drejtimi, dhe forcat e Kulonit nuk kanë vetinë e ngopjes. Prandaj, çdo jon në një përbërje jonike tërheq një numër të tillë jonesh të shenjës së kundërt, saqë formohet një rrjetë kristalore e tipit jonik. Nuk ka molekula në një kristal jonik. Çdo jon është i rrethuar nga një numër i caktuar jonesh të një shenje të ndryshme (numri i koordinimit të jonit). Çiftet e joneve mund të ekzistojnë në gjendje të gaztë si molekula polare. Në gjendjen e gaztë, NaCl ka një moment dipoli prej ~ 3∙10 –29 C∙m, që korrespondon me një zhvendosje prej 0,8 ngarkese elektronike për gjatësi të lidhjes prej 0,236 nm nga Na në Cl, pra Na 0,8 + Cl 0,8–.

Një lidhje metalike lind si rezultat i delokalizimit të pjesshëm të elektroneve të valencës, të cilat lëvizin mjaft lirshëm në rrjetën metalike, duke ndërvepruar elektrostatikisht me jonet e ngarkuar pozitivisht. Forcat e lidhjes nuk janë të lokalizuara dhe jo të drejtuara, dhe elektronet e delokalizuara shkaktojnë përçueshmëri të lartë termike dhe elektrike.

Lidhja hidrogjenore. Formimi i tij është për shkak të faktit se si rezultat i një zhvendosjeje të fortë të një çifti elektronik në një atom elektronegativ, një atom hidrogjeni me një ngarkesë pozitive efektive mund të ndërveprojë me një atom tjetër elektronegativ (F, O, N, më rrallë Cl, Br , S). Energjia e një ndërveprimi të tillë elektrostatik është 20–100 kJ∙mol–1. Lidhjet hidrogjenore mund të jenë brenda dhe ndërmolekulare. Një lidhje hidrogjenore intramolekulare formohet, për shembull, në acetilaceton dhe shoqërohet me mbylljen e ciklit (Fig. 3.3).

Molekulat e acideve karboksilike në tretës jopolarë dimerizohen për shkak të dy lidhjeve ndërmolekulare hidrogjenore (Fig. 3.4).

Lidhja e hidrogjenit luan një rol jashtëzakonisht të rëndësishëm në makromolekulat biologjike, komponime të tilla inorganike si H 2O, H 2F 2, NH 3. Për shkak të lidhjeve hidrogjenore, uji karakterizohet nga pika kaq të larta shkrirjeje dhe vlimi në krahasim me H 2E (E \u003d S , Se, Te) . Nëse nuk do të kishte lidhje hidrogjeni, atëherë uji do të shkrihej në -100°C dhe do të vlonte në -80°C.

Lidhja Van der Waals (ndërmolekulare) është lloji më universal i lidhjes ndërmolekulare, për shkak të forcave të dispersionit (dipol i induktuar - dipol i induktuar), ndërveprimi i induksionit (dipol i përhershëm - dipol i induktuar) dhe ndërveprimi orientues (dipol i përhershëm - dipol i përhershëm). Energjia e lidhjes van der Waals është më e vogël se lidhja hidrogjenore dhe është 2–20 kJ∙mol–1.

Lidhja kimike në trupat e ngurtë. Vetitë e trupave të ngurtë përcaktohen nga natyra e grimcave që zënë nyjet e rrjetës kristalore dhe lloji i ndërveprimit ndërmjet tyre.

Argoni i ngurtë dhe metani formojnë përkatësisht kristale atomike dhe molekulare. Meqenëse forcat midis atomeve dhe molekulave në këto grila janë të tipit të dobët van der Waals, substanca të tilla shkrihen në temperatura mjaft të ulëta. Shumica e substancave që janë të lëngëta dhe të gazta në temperaturën e dhomës formojnë kristale molekulare në temperatura të ulëta.

Pikat e shkrirjes së kristaleve jonike janë më të larta se ato të kristaleve atomike dhe molekulare sepse forcat elektrostatike që veprojnë ndërmjet joneve i kalojnë shumë forcat e dobëta të van der Waals-it. Komponimet jonike janë më të forta dhe më të brishta. Kristale të tilla formohen nga elementë me elektronegativitet shumë të ndryshëm (për shembull, halidet e metaleve alkali). Kristalet jonike që përmbajnë jone poliatomike kanë pikë shkrirjeje më të ulët; pra për NaCl t pl. = 801 °C, dhe për NaNO 3 t pl = 311 °C.

Në kristalet kovalente, rrjeta është e ndërtuar nga atome të lidhura me një lidhje kovalente, kështu që këto kristale kanë fortësi të lartë, pikë shkrirjeje dhe përçueshmëri të ulët termike dhe elektrike.

Rrjetat kristalore të formuara nga metalet quhen metalike. Nyjet e grilave të tilla përmbajnë jone metalike pozitive, dhe intersticialet përmbajnë elektrone valence (gaz elektron).

Ndër metalet, elementët d kanë pikën më të lartë të shkrirjes, e cila shpjegohet me praninë në kristalet e këtyre elementeve të një lidhje kovalente të formuar nga elektrone d të paçiftëzuara, përveç lidhjes metalike të formuar nga elektronet s.

  • Të studiojë llojet kryesore të lidhjeve kimike.
  • Zhvilloni aftësinë për të përcaktuar llojin e lidhjes kimike.
  • Mësoni të vizatoni formula grafike të substancave.

    • Përparimi i mësimit: (Rrëshqitje 3)

  • Diktim kimik
  • Ekzaminimi detyre shtepie(pyetje me gojë)
    1. Shpjegimi i temës “Llojet bazë të lidhjeve kimike”.
    2. Rregullim (Test)
    3. Puna në redaktorin grafik "Paint" - hartimi i formulave grafike të substancave.
    4. Detyre shtepie.

    Gjatë orëve të mësimit

    I. Diktim kimik.(Rrëshqitja 4)

  • Programi i testeve të kimisë
  • "Diktim kimik"
  • Përgjigjuni 10 pyetjeve në 2 minuta

    • II. Kontrollimi i detyrave të shtëpisë

    (Rrëshqitja 5)

    (pyetje me gojë)

    1. Çfarë është elektronegativiteti?
    2. Varësia e elektronegativitetit nga vendndodhja e elementit në tabelën periodike?
    3. Si të përcaktohet nëse një element i përket metaleve apo jometaleve nga elektronegativiteti?

    III. Shpjegimi i temës “Llojet bazë të lidhjeve kimike”. (

     rrëshqitja 6)
    • Lidhja ndërmjet elementeve me elektronegativitet të njëjtë ose të ngjashëm quhet kovalente. (Rrëshqitja 7)
    • Lidhja midis metaleve quhet metalike.
    • Lidhja ndërmjet elementeve me elektronegativitet dukshëm të ndryshëm quhet jonike.
    • Lidhja ndërmjet elementeve elektronegative të molekulave të ndryshme me ndihmën e hidrogjenit quhet hidrogjen .

    IV. Rregullim (Test)

    (Rrëshqitja 19)
  • Programi "Teste në kimi".
  • Zgjidhni:

    • "Përforcimi 3" - për ata që nuk janë plotësisht të sigurt për njohuritë e tyre,
    "Përforcimi 4" - për ata që janë të sigurt në njohuritë e tyre,
    "Përforcimi 5" është për ata që janë absolutisht të sigurt në njohuritë e tyre.

    1. Pergjigju pyetjeve.
    2. Ju merrni një vlerësim dhe prisni derisa mësuesi t'ju lejojë të mbyllni programin.

    V. Puna në redaktorin grafik "Paint" - hartimi i formulave grafike të substancave.

    (Rrëshqitje 9)

    1. Hapni programin "Paint".
    2. Me ndihmën e "kompleteve të veglave" bëni formula grafike të substancave: ujë, fluor natriumi, klorur hidrogjeni, metan.
    H2O, NaF, HCl, CH4.