›

ทดสอบพันธะเคมี 3 ชนิด พันธะเคมีประเภทหลัก

1. การเชื่อมต่อระหว่างไอออนของโลหะกับอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่เรียกว่า IONIC COVALENT NON-POLE METALLIC COVALENT POLAR

2. พันธะเคมีที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของอโลหะที่เป็นชนิดเดียวกัน เรียกว่า IONIC COVALENT NON-POLAR METALLIC COVALENT POLAR

3. พันธะเคมีที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของอโลหะที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่างกันเรียกว่า IONIC COVALENT NON-POLAR METALLIC COVALENT POLAR

4. พันธะเคมีที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมของโลหะทั่วไปกับอโลหะทั่วไป เรียกว่า IONIC COVALENT NON-POLAR METALLIC COVALENT POLAR

5. เลือกกลุ่มของสารซึ่งรวมถึงเฉพาะสารที่มีพันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้ว: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO3

6. เลือกกลุ่มของสารที่มีเฉพาะสารที่มีพันธะโควาเลนต์เท่านั้น: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO3

7. เลือกกลุ่มของสารที่มีเฉพาะสารที่มีพันธะโลหะ: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO3

8. เลือกกลุ่มของสารซึ่งรวมถึงสารที่มีพันธะไอออนิกเท่านั้น: Na, K, Al, Fe CO 2, Na Cl, NH 3, H 2, H 2 O, HCl F 2, C KF, มก. ฉัน 2, แคลิฟอร์เนีย Cl2

9. กำหนดชนิดของพันธะเคมีและชนิดของผลึกตาข่าย ถ้าสารมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง แข็ง ทนไฟ ละลายสูงในน้ำ สารละลายนำไฟฟ้า พันธะโควาเลนต์และโครงผลึกอะตอม พันธะไอออนิกและโครงผลึกไอออนิก พันธะโควาเลนต์และโครงผลึกโมเลกุล พันธะโลหะและตาข่ายคริสตัลโลหะ พันธะโควาเลนต์ไม่มีขั้วและโครงผลึกโมเลกุล

พันธะโควาเลนต์ - พันธะเคมีชนิดที่พบบ่อยที่สุดที่เกิดขึ้นเนื่องจากการขัดเกลาทางสังคมของคู่อิเล็กตรอนผ่านกลไกการแลกเปลี่ยน เมื่ออะตอมที่มีปฏิสัมพันธ์กันแต่ละอะตอมให้อิเล็กตรอนหนึ่งตัว หรือโดยกลไกผู้บริจาค-ผู้รับ หากคู่อิเล็กตรอนถูกถ่ายโอนไปยัง การใช้งานทั่วไปของอะตอมหนึ่ง (ผู้บริจาค) กับอีกอะตอมหนึ่ง (ตัวรับ) (รูปที่ 3.2)

ตัวอย่างคลาสสิกของพันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว (ความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เป็นศูนย์) ถูกสังเกตพบในโมเลกุลโฮโมนิวเคลียร์: H–H, F–F พลังงานของพันธะสองศูนย์สองอิเล็กตรอนอยู่ในช่วง 200–2000 kJ∙mol–1

เมื่อมีการสร้างพันธะโควาเลนต์แบบเฮเทอโรอะตอมิก คู่อิเล็กตรอนจะเปลี่ยนเป็นอะตอมที่มีอิเล็กตรอนมากขึ้น ซึ่งทำให้พันธะดังกล่าวมีขั้ว (HCl, H2O). ไอออนิกของพันธะขั้วเป็นเปอร์เซ็นต์คำนวณโดยความสัมพันธ์เชิงประจักษ์ 16(χ A - χ B) + 3.5(χ A - χ B) 2 โดยที่ χ A และ χ B เป็นอิเล็กโตรเนกาติวีตีของอะตอม A และ B ของ AB โมเลกุล นอกเหนือจากความสามารถในการโพลาไรซ์แล้ว พันธะโควาเลนต์ยังมีสมบัติของความอิ่มตัว ซึ่งเป็นความสามารถของอะตอมในการสร้างพันธะโควาเลนต์ให้มากที่สุดเท่าที่มีออร์บิทัลของอะตอมที่มีพลัง คุณสมบัติที่สามของพันธะโควาเลนต์ - ทิศทาง - อธิบายไว้ด้านล่าง (ดูวิธีการของพันธะเวเลนซ์)

พันธะไอออนิกเป็นกรณีพิเศษของพันธะโควาเลนต์ เมื่อคู่ของอิเล็กตรอนที่เป็นผลลัพธ์นั้นเป็นของอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาทีฟมากกว่าซึ่งกลายเป็นแอนไอออนทั้งหมด พื้นฐานสำหรับการแยกพันธะนี้ออกเป็นประเภทที่แยกจากกันคือข้อเท็จจริงที่ว่าสารประกอบที่มีพันธะดังกล่าวสามารถอธิบายได้ในการประมาณค่าไฟฟ้าสถิต โดยพิจารณาจากพันธะไอออนิกอันเนื่องมาจากแรงดึงดูดของไอออนบวกและประจุลบ ปฏิกิริยาของไอออนของเครื่องหมายตรงข้ามไม่ได้ขึ้นอยู่กับทิศทาง และแรงของคูลอมบ์ไม่มีคุณสมบัติของความอิ่มตัว ดังนั้นแต่ละไอออนในสารประกอบไอออนิกจึงดึงดูดไอออนจำนวนดังกล่าวที่มีเครื่องหมายตรงข้ามซึ่งสร้างโครงผลึกประเภทไอออนิกขึ้น ไม่มีโมเลกุลในผลึกไอออนิก ไอออนแต่ละตัวล้อมรอบด้วยไอออนจำนวนหนึ่งที่มีเครื่องหมายต่างกัน (หมายเลขการประสานงานของไอออน) คู่ไอออนสามารถอยู่ในสถานะก๊าซเป็นโมเลกุลมีขั้ว ในสถานะก๊าซ NaCl มีโมเมนต์ไดโพลที่ ~3∙10 –29 C∙m ซึ่งสอดคล้องกับการเปลี่ยนแปลงของประจุอิเล็กตรอน 0.8 ต่อความยาวพันธะ 0.236 นาโนเมตรจาก Na ถึง Cl นั่นคือ Na 0.8 + Cl 0.8–

พันธะโลหะเกิดขึ้นจากการแยกส่วนบางส่วนออกจากวาเลนซ์อิเล็กตรอน ซึ่งเคลื่อนที่ได้ค่อนข้างอิสระในโครงตาข่ายโลหะ ทำปฏิกิริยากับไอออนที่มีประจุบวกด้วยไฟฟ้าสถิต แรงยึดเหนี่ยวไม่ได้ถูกแปลเป็นภาษาท้องถิ่นและไม่ได้กำหนดทิศทาง และอิเล็กตรอนที่แยกตัวออกจากตำแหน่งทำให้เกิดการนำความร้อนและไฟฟ้าสูง

พันธะไฮโดรเจน การก่อตัวของมันเกิดจากการกระจัดของคู่อิเล็กตรอนอย่างแรงไปยังอะตอมของอิเล็กตรอน อะตอมของไฮโดรเจนที่มีประจุบวกที่มีประสิทธิภาพสามารถโต้ตอบกับอะตอมของอิเล็กตรอนอีกตัวหนึ่งได้ (F, O, N, Cl น้อยกว่า, Br , ส). พลังงานของปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิตดังกล่าวคือ 2–100 kJ∙mol–1 พันธะไฮโดรเจนสามารถอยู่ภายในและระหว่างโมเลกุลได้ พันธะไฮโดรเจนภายในโมเลกุลเกิดขึ้น ตัวอย่างเช่น ในอะซิติลาซีโตนและถูกปิดด้วยวงจรปิด (รูปที่ 3.3)

โมเลกุลของกรดคาร์บอกซิลิกในตัวทำละลายที่ไม่มีขั้วจะลดขนาดลงเนื่องจากพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลสองพันธะ (รูปที่ 3.4)

พันธะไฮโดรเจนมีบทบาทสำคัญในโมเลกุลขนาดใหญ่ทางชีววิทยา เช่น สารประกอบอนินทรีย์ เช่น H 2O, H 2F 2, NH 3 เนื่องจากพันธะไฮโดรเจน น้ำจึงมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงเมื่อเทียบกับ H 2E (E = S , เซ, เต้) . หากไม่มีพันธะไฮโดรเจน น้ำจะละลายที่ –100°C และเดือดที่ –80°C

พันธะ Van der Waals (ระหว่างโมเลกุล) เป็นพันธะระหว่างโมเลกุลที่เป็นสากลที่สุด เนื่องจากแรงกระจาย (ไดโพลเหนี่ยวนำให้เกิดไดโพล) ปฏิกิริยาการเหนี่ยวนำ (ไดโพลเหนี่ยวนำให้เกิดไดโพลถาวร) และปฏิกิริยาโต้ตอบในแนวดิ่ง (ไดโพลถาวร - ไดโพลถาวร) พลังงานของพันธะแวนเดอร์วาลส์นั้นน้อยกว่าพันธะไฮโดรเจนและมีค่าเท่ากับ 2–20 kJ∙mol–1

พันธะเคมีในของแข็ง คุณสมบัติของของแข็งถูกกำหนดโดยธรรมชาติของอนุภาคที่ครอบครองโหนดของตาข่ายคริสตัลและประเภทของปฏิสัมพันธ์ระหว่างพวกมัน

อาร์กอนและมีเทนที่เป็นของแข็งก่อตัวเป็นผลึกอะตอมและโมเลกุลตามลำดับ เนื่องจากแรงระหว่างอะตอมและโมเลกุลในโครงตาข่ายเหล่านี้เป็นชนิดแวนเดอร์วาลส์ที่อ่อนแอ สารดังกล่าวจึงละลายที่อุณหภูมิค่อนข้างต่ำ สารส่วนใหญ่เป็นของเหลวและก๊าซที่อุณหภูมิห้องก่อให้เกิดผลึกโมเลกุลที่อุณหภูมิต่ำ

จุดหลอมเหลวของผลึกไอออนิกนั้นสูงกว่าของผลึกอะตอมและโมเลกุล เนื่องจากแรงไฟฟ้าสถิตที่กระทำระหว่างไอออนนั้นสูงกว่าแรงแวนเดอร์วาลส์ที่อ่อนแอมาก สารประกอบไอออนิกนั้นแข็งและเปราะกว่า ผลึกดังกล่าวเกิดจากองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่างกันมาก (เช่น เฮไลด์โลหะอัลคาไล) ผลึกไอออนิกที่มีไอออน polyatomic มีจุดหลอมเหลวต่ำกว่า ดังนั้นสำหรับ NaCl t pl = 801 °C และสำหรับ NaNO 3 t pl = 311 °C

ในผลึกโควาเลนต์ โครงตาข่ายถูกสร้างขึ้นจากอะตอมที่เชื่อมต่อกันด้วยพันธะโควาเลนต์ ดังนั้นคริสตัลเหล่านี้จึงมีความแข็งสูง จุดหลอมเหลว และค่าการนำความร้อนและไฟฟ้าต่ำ

ตะแกรงคริสตัลที่เกิดจากโลหะเรียกว่าโลหะ โหนดของโครงตาข่ายดังกล่าวมีไอออนของโลหะที่เป็นบวก และคั่นระหว่างหน้ามีเวเลนซ์อิเล็กตรอน (ก๊าซอิเล็กตรอน)

ในบรรดาโลหะ องค์ประกอบ d มีจุดหลอมเหลวสูงสุด ซึ่งอธิบายได้จากการมีอยู่ของผลึกขององค์ประกอบเหล่านี้ของพันธะโควาเลนต์ที่เกิดขึ้นจากอิเล็กตรอน d ที่ไม่มีการจับคู่ นอกเหนือจากพันธะโลหะที่เกิดจากอิเล็กตรอน s

  • เพื่อศึกษาพันธะเคมีประเภทหลัก
  • พัฒนาทักษะการกำหนดชนิดของพันธะเคมี
  • เรียนรู้การวาดสูตรกราฟิกของสาร

    • ความคืบหน้าของบทเรียน: (สไลด์ 3)

  • การเขียนตามคำบอกทางเคมี
  • ตรวจการบ้าน (แบบสำรวจปากเปล่า)
    1. คำอธิบายของหัวข้อ "ประเภทพื้นฐานของพันธะเคมี"
    2. แก้ไข (ทดสอบ)
    3. ทำงานในโปรแกรมแก้ไขกราฟิก "Paint" - วาดสูตรกราฟิกของสาร
    4. การบ้าน.

    ระหว่างเรียน

    I. การเขียนตามคำบอกทางเคมี(สไลด์ 4)

  • โปรแกรมทดสอบเคมี
  • "การเขียนตามคำบอกทางเคมี"
  • ตอบคำถาม 10 ข้อใน 2 นาที

    • ครั้งที่สอง ตรวจการบ้าน

    (สไลด์ 5)

    (คำถามปากเปล่า)

    1. อิเล็กโตรเนกาติวีตี้คืออะไร?
    2. การพึ่งพาอาศัยของอิเล็กโตรเนกาติวีตีกับตำแหน่งของธาตุในตารางธาตุ?
    3. จะทราบได้อย่างไรว่าธาตุนั้นเป็นของโลหะหรืออโลหะด้วยอิเล็กโตรเนกาติวีตี้?

    สาม. คำอธิบายของหัวข้อ "ประเภทพื้นฐานของพันธะเคมี" (

    สไลด์ 6)
    • พันธะระหว่างธาตุที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตีเหมือนกันหรือคล้ายกันเรียกว่าโควาเลนต์ (สไลด์ 7)
    • พันธะระหว่างโลหะเรียกว่าโลหะ
    • พันธะระหว่างธาตุที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตีต่างกันอย่างมีนัยสำคัญเรียกว่าไอออนิก
    • พันธะระหว่างองค์ประกอบทางไฟฟ้าของโมเลกุลต่าง ๆ ด้วยความช่วยเหลือของไฮโดรเจนเรียกว่าไฮโดรเจน .

    IV. แก้ไข (ทดสอบ)

    (สไลด์ 19)
  • โปรแกรม "การทดสอบทางเคมี"
  • เลือก:

    • “กำลังเสริม 3” - สำหรับผู้ที่ไม่แน่ใจในความรู้ทั้งหมด
    "กำลังเสริม 4" - สำหรับผู้ที่มั่นใจในความรู้
    “กำลังเสริม 5” สำหรับผู้ที่มั่นใจในความรู้ของตนอย่างแน่นอน

    1. ตอบคำถาม.
    2. คุณได้รับการประเมินและรอจนกว่าครูจะอนุญาตให้คุณปิดโปรแกรม

    V. ทำงานในโปรแกรมแก้ไขกราฟิก "Paint" - วาดสูตรกราฟิกของสาร

    (สไลด์ 9)

    1. เปิดโปรแกรม "ระบายสี"
    2. ด้วยความช่วยเหลือของ "ชุดเครื่องมือ" สร้างสูตรกราฟิกของสาร: น้ำ, โซเดียมฟลูออไรด์, ไฮโดรเจนคลอไรด์, มีเทน
    H 2 O, NaF, HCl, CH 4

    ทดสอบ "ประเภทของพันธะและคริสตัลขัดแตะ"

    ตัวเลือกหมายเลข 1

    A1 ในโมเลกุลคาร์บอนไดซัลไฟด์ CS2 พันธะเคมี

    1) อิออน 2) โลหะ 3) ขั้วโควาเลนต์ 4) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว

    A2 โครงผลึกปรมาณูมี

    1) CH4 2) H2 3) O2 4) ซี

    A3. ในแอมโมเนีย (NH3) และแบเรียมคลอไรด์ (BaCl2) พันธะเคมีตามลำดับ:

    1) ขั้วไอออนิกและโควาเลนต์ 3) โควาเลนต์ไม่มีขั้วและโลหะ

    2) ขั้วโควาเลนต์และอิออน 4) โควาเลนต์ไม่มีขั้วและอิออน

    A4. ตาข่ายคริสตัลไอออนมี

    1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

    A5. ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้อง

    ก. สารที่มีโครงข่ายโมเลกุลมีจุดหลอมเหลวต่ำ

    ข. สารที่มีโครงตาข่ายอะตอมเป็นพลาสติกและมีค่าการนำไฟฟ้าสูง

    1) มีเพียง A เท่านั้นที่เป็นจริง 2) มีเพียง B เท่านั้นที่เป็นจริง 3) การตัดสินทั้งสองถูกต้อง 4) การตัดสินทั้งสองผิด

    A6 ลักษณะไอออนิกของพันธะมีความเด่นชัดที่สุดในสารประกอบ

    1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

    A7. สารทั้งหมดมีพันธะโควาเลนต์ในอนุกรมใด

    1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

    A8. ผลึกคริสตัลของคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2)

    A9. พันธะไฮโดรเจนเกิดขึ้นระหว่างโมเลกุล

    1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

    A10. ประจุบวกบางส่วนในโมเลกุล OF2

    1) ที่อะตอม O 2) ที่อะตอม F 3) ที่อะตอม O และ F 4) อะตอมทั้งหมดมีประจุลบ

    A11. ตาข่ายคริสตัลโมเลกุลมี

    1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

    A12. ตาข่ายคริสตัลอะตอมมี

    1) Ba(OH)2 2) เพชร 3) I2 4) Al2(SO4)2

    A13. ตาข่ายคริสตัลไอออนมี

    1) น้ำแข็ง 2) กราไฟท์ 3) HF 4) KNO3

    A 14. มีตะแกรงโลหะคริสตัล

    1) แกรไฟต์ 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

    A1. สารที่มีพันธะไอออนิกเท่านั้นแสดงอยู่ในซีรีส์

    1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

    A2. กราไฟท์คริสตัลตาข่าย

    1) อิออน 2) โมเลกุล 3) อะตอม 4) เมทัลลิก

    A3. มีตาข่ายโมเลกุล

    1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

    A4. ผลึกคริสตัลของแคลเซียมคลอไรด์ (СaCl2)

    1) อิออน 2) โมเลกุล 3) อะตอม 4) เมทัลลิก

    A5. พันธะโควาเลนต์ระหว่างอะตอมที่เกิดจากกลไกตัวรับ-บริจาคในสารประกอบใด

    1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

    A6. สารที่มีความกระด้าง, การหักเหของแสง, ความสามารถในการละลายน้ำได้ดี, ตามกฎแล้ว, มีตะแกรงผลึก

    1) อิออน 2) โมเลกุล 3) อะตอม 4) เมทัลลิก

    A7. เมื่ออะตอมของธาตุเคมีเดียวกันรวมกัน จะเกิดพันธะขึ้น

    1) อิออน 2) โควาเลนต์โพลาร์ 3) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว 4) เมทัลลิก

    A8. สารที่มีโครงผลึกอะตอม

    1) แข็งมากและทนไฟ 3) นำกระแสไฟฟ้าในสารละลาย

    2) เปราะและหลอมละลายได้ 4) นำกระแสไฟฟ้าในการหลอมเหลว

    A9. คู่อิเล็กตรอนในโมเลกุล HBr

    1) ไม่มี 2) อยู่ตรงกลาง 3) เลื่อนไปที่อะตอม H 4) เลื่อนไปที่ Br atom

    A10. สารของโครงสร้างโมเลกุล

    1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

    A11. ตาข่ายคริสตัลเพชร

    A12. คริสตัลขัดแตะของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH)

    1) อะตอม 2) โลหะ 3) ไอออนิก 4) โมเลกุล

    A13. ตาข่ายคริสตัลของกรดไฮโดรคลอริก (HCl)

    1) อิออน 2) โมเลกุล 3) อะตอม 4) ไอออนิก

    A14. ตะแกรงเหล็กคริสตัล

    1) โลหะ 2) โมเลกุล 3) อิออน 4) อะตอม

    ใน 1 ตั้งค่าการติดต่อระหว่างการเชื่อมต่อและประเภทการเชื่อมต่อในการเชื่อมต่อ

    ใน 2 สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสารประกอบกับชนิดของผลึกขัดแตะ

    ใน 3 ตั้งค่าการติดต่อระหว่างการเชื่อมต่อและประเภทการเชื่อมต่อในการเชื่อมต่อ

    ประเภทของวิเจียนเคมี

    ส่วน A

    1) หลี่+ และ ฉัน - 2) Br- และ ชม + 3) ชม+ และ บี 3+ 4) ส 2-และ อู๋ 2-

    1) ไอออนิก 2) โลหะ 3) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว 4) ขั้วโควาเลนต์

    1) ไอออนิก 2) โลหะ 3) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว 4) ขั้วโควาเลนต์

    1) ไอออนิก 2) โลหะ 3) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว 4) ขั้วโควาเลนต์

    1) NaCl, KOH 2) สวัสดี, H 2 O3)CO 2 , บรา 2 4)CH 4 , F 2

    1)1 2)2 3)3 4)4

    1) KCl 2) CO 3) ชม 2 อู๋ 4) HCl

    ส่วน ข.

    ก) เหล็ก 1) ไอออนิก

    ง) ไนโตรเจน

    ส่วน C

    ประเภทของวิเจียนเคมี

    ส่วน A

    1. พันธะเคมีในโมเลกุลไฮโดรเจนฟลูออไรด์

    1) ไอออนิก 2) โลหะ 3) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว 4) ขั้วโควาเลนต์

    2. พันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างอะตอม

    1) โซเดียมและฟลูออรีน 2) กำมะถันและไฮโดรเจน 3) กำมะถันและออกซิเจน 4) คลอรีนและไฮโดรเจน

    3. พันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างไอออน

    1) หลี่+ และ ฉัน - 2) Br- และ ชม + 3) ชม+ และ บี 3+ 4) ส 2-และ อู๋ 2-

    4. พันธะเคมีระหว่างอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขลำดับ 3 และ 35

    1) ไอออนิก 2) โลหะ 3) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว 4) ขั้วโควาเลนต์

    5. พันธะเคมีระหว่างอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ไม่ต่างกันเรียกว่า

    1) ไอออนิก 2) โลหะ 3) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว 4) ขั้วโควาเลนต์

    6. พันธะเคมีของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่มีอิเล็กตรอน 6 ตัวบนชั้นอิเล็กตรอนชั้นนอกด้วยไฮโดรเจน

    1) ไอออนิก 2) โลหะ 3) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว 4) ขั้วโควาเลนต์

    7. พันธะโควาเลนต์ในสารทั้งสองชนิด:

    1) NaCl, KOH 2) สวัสดี, H 2 O3)CO 2 , บรา 2 4)CH 4 , F 2

    8. มีคู่อิเล็กตรอนทั่วไปสองคู่ในโมเลกุล

    1) ไฮโดรเจน 2) ไฮโดรเจนโบรไมด์ 3) ไฮโดรเจนซัลไฟด์ 4) แอมโมเนีย

    9. พันธะโควาเลนต์หนึ่งพันธะมีโมเลกุล

    1) ไฮโดรเจนไอโอดีน 2) ไนโตรเจน 3) มีเทน 4) ออกซิเจน

    10. จำนวนคู่อิเล็กตรอนร่วมในสารประกอบขององค์ประกอบ EO 2

    1)1 2)2 3)3 4)4

    11. ระบุสูตรของสารประกอบพิเศษ

    1) KCl 2) CO 3) ชม 2 อู๋ 4) HCl

    ส่วน ข.

    12. สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของสารประกอบกับชนิดของพันธะเคมีในสารประกอบนี้

    ชื่อของสารประกอบ ประเภทของพันธะเคมี

    ก) เหล็ก 1) ไอออนิก

    B) ออกซิเจน 2) ขั้วโควาเลนต์

    B) น้ำ 3) โควาเลนต์ไม่มีขั้ว

    D) ลิเธียมโบรไมด์ 4) โลหะ

    ง) ไนโตรเจน

    13. พันธะโควาเลนต์เกิดขึ้นในสารประกอบ:

    1) ไฮโดรเจนซัลไฟด์ 2) คาร์บอนมอนอกไซด์ 3) ฟลูออรีน 4) สังกะสี 5) โพแทสเซียมฟลูออไรด์ 3) ฟลูออรีน

    14. พันธะโควาเลนต์สามพันธะมีโมเลกุล

    1) ไนโตรเจน 2) ฟอสฟีน 3) คาร์บอนไดออกไซด์ 4) แอมโมเนีย 5) มีเทน

    ส่วน C

    15. ยกตัวอย่างสารประกอบโพแทสเซียมสี่ชนิดที่มีพันธะไอออนิกและโควาเลนต์ในเวลาเดียวกัน

    16. ตั้งชื่อสารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้วของอะตอมหนึ่งพันธะ ซึ่งอิเล็กตรอนจะอยู่บนชั้นพลังงานสามชั้น